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<!DOCTYPE html>

<title>Atommasse</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Atommasse</h1>

</header>

</div>

Die Atommasse ist die <a href="Masse_(Physik)" title="Masse (Physik)">Masse</a> eines einzelnen <a href="Atom" title="Atom">Atoms</a>.<a href="#cite_note-„80000–9“-1">[1]</a>

Es sind zwei Arten der Angabe der Atommasse in Gebrauch:

<ul><li>Sie kann als absolute Atommasse <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle m_{\mathrm {A} }}">

<msub>

</mrow>

</msub>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle m_{\mathrm {A} }}</annotation>

</semantics>

<ul><li>in der <a href="Internationales_Einheitensystem" title="Internationales Einheitensystem">SI</a>-Einheit <a href="Kilogramm" title="Kilogramm">Kilogramm</a> (kg),</li>

<li>in der <a href="Atomare_Masseneinheit" title="Atomare Masseneinheit">atomaren Masseneinheit</a> (u, früher auch amu),</li>

<li>wegen der <a href="%C3%84quivalenz_von_Masse_und_Energie" title="Äquivalenz von Masse und Energie">Äquivalenz von Masse und Energie</a> in der Energieeinheit <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">Elektronenvolt</a> (eV) oder als Masse in eV/c2.</li></ul></li>

<li>Sie kann als relative Atommasse <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle A_{u}}">

<msub>

</mrow>

</msub>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle A_{u}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e9fa2f64881642cb91a4cb47410d4a2abc46a639.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.916ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle A_{u}}" loading="lazy"> angegeben werden – das ist der Zahlenwert der absoluten Masse, angegeben in u. Eine inkorrekte und inzwischen als veraltet angesehene Bezeichnung, die die relative Atommasse meinte, lautete Atomgewicht.<a href="#cite_note-„80000–9“-1">[1]</a></li></ul>

Die absolute Atommasse <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle m_{\mathrm {A} }}">

<msub>

</mrow>

</msub>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle m_{\mathrm {A} }}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b4946d7b4d5918d1f36af82c6b1f0d41cd5acd45.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:3.505ex; height:2.009ex;" alt="{\displaystyle m_{\mathrm {A} }}" loading="lazy"> ist also das <a href="Produkt_(Mathematik)" title="Produkt (Mathematik)">Produkt</a> der relativen Atommasse <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle A_{u}}">

<msub>

</mrow>

</msub>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle A_{u}}</annotation>

</semantics>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Grundlagen">Grundlagen</h2></div>

Die atomare Masseneinheit u ist definiert als ein Zwölftel der Masse eines Atoms des <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a>-<a href="Isotop" title="Isotop">Isotops</a> 12C. Sie ist damit ca. 8 ‰ kleiner als die Masse eines Wasserstoffatoms 1H. Durch die so gewählte Bezugsmasse liegen die Zahlenwerte <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle A_{u}}">

<msub>

</mrow>

</msub>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle A_{u}}</annotation>

</semantics>

Der durch Messung bestimmte Wert beträgt 1 u = <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r252749370">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-multiply{background-position:center;background-repeat:no-repeat;border-radius:0.2em;color:transparent!important;display:inline-block;line-height:0.2em;margin-left:0.3em;margin-right:0.15em;width:0.2em}.mw-parser-output .numericFormat-10::before{content:"10"}.mw-parser-output .numericFormat-10 sup{margin-left:0.12em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r198372224">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>1.66053906892e-27 kg mit einer Messunsicherheit von 52 auf den beiden niederwertigsten Dezimalstellen.<a href="#cite_note-2">[2]</a> In der <a href="Biochemie" title="Biochemie">Biochemie</a>, in den USA auch in der <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen Chemie</a> wird die atomare Masseneinheit auch als <a href="Atomare_Masseneinheit" title="Atomare Masseneinheit">Dalton</a> (Einheitenzeichen Da) bezeichnet.

In der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> wird auf Empfehlung der <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a><a href="#cite_note-Laeter_2003-3">[3]</a> die relative Atommasse <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle A_{u}}">

<msub>

</mrow>

</msub>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle A_{u}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e9fa2f64881642cb91a4cb47410d4a2abc46a639.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.916ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle A_{u}}" loading="lazy"> für sich allein als eine eigene, <a href="Dimensionslose_Gr%C3%B6%C3%9Fe" title="Dimensionslose Größe">dimensionslose Größe</a> aufgefasst, die auch als Atomgewicht bezeichnet wird (siehe weiter unten, CIAAW). Die Verwendung dieser Bezeichnung wird inzwischen von der <a href="ISO" class="mw-redirect" title="ISO">ISO</a> als veraltet abgelehnt.<a href="#cite_note-„80000–9“-1">[1]</a>

Die relativen Atommassen der Nuklide sind annähernd so groß wie die stets ganzzahligen <a href="Massenzahl" title="Massenzahl">Massenzahlen</a>. Die Abweichungen werden durch die unterschiedlichen Massen von <a href="Proton" title="Proton">Proton</a> und <a href="Neutron" title="Neutron">Neutron</a> und den <a href="Massendefekt" title="Massendefekt">Massendefekt</a> erklärt. Bei <a href="Mischelement" title="Mischelement">Mischelementen</a> wird als die relative Atommasse das <a href="Arithmetisches_Mittel#Gewichtetes_arithmetisches_Mittel" title="Arithmetisches Mittel">gewichtete arithmetische Mittel</a> der Atommassen der <a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a> angegeben – mit den natürlichen Häufigkeiten der Isotope als Gewichtsfaktoren.<a href="#cite_note-4">[4]</a> In diesen Fällen geht die Nähe zur Ganzzahligkeit verloren.

Hinweis: Die Atommassen und die Häufigkeiten sind in der <a href="Liste_der_Isotope" title="Liste der Isotope">Liste der Isotope</a> und dort über den Index durch Anklicken des jeweiligen Elementes zu finden.

Beispiel: <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> hat zwei stabile Isotope

<dl><dd><ul><li>63Cu hat die Atommasse 62,93 und eine Häufigkeit von 69,15 %</li>

<li>65Cu hat die Atommasse 64,93 und eine Häufigkeit von 30,85 %</li></ul></dd>

<dd>Das ergibt für die Atommasse des stabilen Elements den Tabellenwert 63,55 aus 62,93·0,6915 + 64,93·0,3085.</dd></dl>

Aus den Atommassen, den daraus berechenbaren <a href="Molek%C3%BClmasse" title="Molekülmasse">Molekülmassen</a> und anhand der daraus abgeleiteten <a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">molaren Massen</a> lassen sich die Massenverhältnisse der an einer <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemischen Reaktion</a> beteiligten Stoffe gemäß der zugehörigen <a href="Reaktionsgleichung" title="Reaktionsgleichung">Reaktionsgleichung</a> berechnen.

Beispiel: Reaktionsgleichung <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {N_{2}+3\ H_{2}\longrightarrow 2\ NH_{3}} }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {N_{2}+3\ H_{2}\longrightarrow 2\ NH_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5d73bba727f68925833c0a924f9ec479c8e893ee.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:21.558ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {N_{2}+3\ H_{2}\longrightarrow 2\ NH_{3}} }" loading="lazy">

<dl><dd>Wird näherungsweise mit <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle A_{u}(\mathrm {N} )=14}">

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle A_{u}(\mathrm {N} )=14}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f6c41045cd9a4a7c3e7a2b64c0a89fbb39ad97f5.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:11.891ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle A_{u}(\mathrm {N} )=14}" loading="lazy"> und <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle A_{u}(\mathrm {H} )=1}">

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle A_{u}(\mathrm {H} )=1}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/00bf8183c5df2fa863d313fe33362136b27ec06e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:10.729ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle A_{u}(\mathrm {H} )=1}" loading="lazy"> gerechnet, so bedeutet das in Blick auf den Massenumsatz</dd>

<dd>1·28 g N2 reagiert mit 3·2 g H2 zu 2·17 g NH3.</dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Historisches">Historisches</h2></div>

Die erste Tabelle mit relativen Atommassen wurde 1805 von <a href="John_Dalton" title="John Dalton">John Dalton</a> veröffentlicht. Die Werte gewann er aus den Massenverhältnissen bei chemischen Reaktionen, wobei er das leichteste Teilchen bei <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> fand und als „Masseneinheit“ wählte (siehe <a href="Atomare_Masseneinheit" title="Atomare Masseneinheit">Atomare Masseneinheit</a>) – dies jedoch in Unkenntnis der Tatsache, dass gasförmiger Wasserstoff aus zweiatomigen Molekülen besteht.

Weitere relative Atom- und Molekülmassen wurden für gasförmige Stoffe auf der Grundlage des <a href="Avogadrosches_Gesetz" title="Avogadrosches Gesetz">Avogadroschen Gesetzes</a> berechnet, das heißt durch Abwiegen und Vergleichen bekannter Gasvolumina, später auch mit Hilfe der <a href="Faradaysche_Gesetze" title="Faradaysche Gesetze">Faradayschen Gesetze</a>. Avogadro bezeichnete die kleinsten denkbaren Teile noch als Moleküle. <a href="Berzelius" class="mw-redirect" title="Berzelius">Berzelius</a> führte dann den Begriff Atom für den kleinsten denkbaren Teil eines Stoffes ein. Willkürlich setzte er das Atomgewicht von Sauerstoff gleich 100. Spätere Forscher wählten wieder den leichtesten Stoff, Wasserstoff, als Standard, setzten jedoch wie Dalton das Wasserstoffmolekül gleich 1. Für Kohlenstoff erhielten sie dann das „Äquivalentgewicht“ 6, für Sauerstoff 8.

Eigentlicher Wegbereiter für korrekte Atomgewichte von Elementen war <a href="Jean_Baptiste_Dumas" class="mw-redirect" title="Jean Baptiste Dumas">Jean Baptiste Dumas</a>. Er bestimmte für 30 Elemente sehr exakt die Atomgewichte und fand, dass 22 Elemente Atomgewichte hatten, die Vielfache des Atomgewichts von Wasserstoff sind.

Erst <a href="Stanislao_Cannizzaro" title="Stanislao Cannizzaro">Stanislao Cannizzaro</a> führte im Jahr 1858 die heutige Unterscheidung zwischen Atom und Molekül ein. Er nahm an, dass ein Molekül Wasserstoff aus zwei Atomen Wasserstoff bestehe. Für das einzelne Wasserstoffatom setzte er willkürlich das Atomgewicht 1 fest, ein Wasserstoffmolekül hat folglich eine Molekülmasse von 2. 1865 wurde <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>, dessen Atome im Mittel annähernd die 16-fache Masse des Wasserstoffatoms haben, von <a href="Jean_Servais_Stas" title="Jean Servais Stas">Jean Servais Stas</a> als Bezugselement mit der Masse 16,00 vorgeschlagen.

1929 entdeckten <a href="William_Francis_Giauque" title="William Francis Giauque">W. F. Giauque</a> und H. L. Johnston, dass Sauerstoff drei Isotope besitzt. Das bewog die <a href="Internationale_Union_f%C3%BCr_Reine_und_Angewandte_Physik" title="Internationale Union für Reine und Angewandte Physik">Internationale Union für Reine und Angewandte Physik</a> (IUPAP) dazu, eine Massenskala einzuführen, die auf m(16O) basiert, während im Bereich Chemie die IUPAC fortfuhr, die Ar(O) = 16, also Sauerstoff in seiner natürlichen Isotopenzusammensetzung, zu verwenden.

1957 schlugen <a href="Alfred_Nier" title="Alfred Nier">A. O. Nier</a> und A. Ölander unabhängig voneinander vor, dass mA(12C) = 12 u die älteren atomaren Masseneinheiten ersetzen sollte. Darauf einigten sich IUPAP und IUPAC dann in den Jahren 1959–1961.<a href="#cite_note-5">[5]</a> Bis zu dieser Zeit hatten folglich die Physiker und die Chemiker zwei leicht unterschiedliche Massenskalen. Im Jahr 1960 publizierten F. Everling, L. A. König, <a href="Josef_Mattauch" title="Josef Mattauch">Josef Mattauch</a> und <a href="Aaldert_Wapstra" title="Aaldert Wapstra">Aaldert Wapstra</a> Massen von über 600 Nukliden.<a href="#cite_note-Everling_1960-6">[6]</a>

Mit dem Fortschritt der Messtechnik konnte die Avogadro-Konstante NA immer präziser bestimmt werden, so dass für die Definition des <a href="Mol" title="Mol">Mols</a> als Einheit der Stoffmenge schließlich der „Umweg“ über die Anzahl der Atome in 12 g 12C nicht mehr erforderlich war. Die 26. <a href="Generalkonferenz_f%C3%BCr_Ma%C3%9F_und_Gewicht" title="Generalkonferenz für Maß und Gewicht">Generalkonferenz für Maß und Gewicht</a> beschloss mit Wirkung zum 20. Mai 2019, die Teilchenzahl NA in einem Mol exakt festzulegen. Daher ist die Masse von 1 mol 12C jetzt eine messtechnisch zu bestimmende <a href="Messgr%C3%B6%C3%9Fe" title="Messgröße">Größe</a>. Der Wert von NA wurde so gewählt, dass möglichst genau alle Atommassen mit ihren bisher über 12C bestimmten Werten übereinstimmen.

Die folgende Tabelle zeigt einige durchschnittliche relative Atommassen je nach den vier verschiedenen Bezugsmassen. Diese sind alle durch die Neudefinition entfallen.

<th rowspan="2">Element

</th>

<th colspan="4">bezogen auf

</th></tr>

<tr>

<th>nat<a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">H</a> = 1

</th>

<th>nat<a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">O</a> = 16

</th>

<th>16O = 16

</th>

<th><a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">12C</a> = 12

</th></tr>

<tr>

</th>

<td>01,000

</td>

<td>01,008

</td>

<td>01,008

</td>

<td>01,008

</td></tr>

<tr>

</th>

<td>35,175

</td>

<td>35,457

</td>

<td>35,464

</td>

<td>35,453

</td></tr>

<tr>

</th>

<td>15,872

</td>

<td>16,000

</td>

<td>16,004

</td>

<td>15,999

</td></tr>

<tr>

</th>

<td>13,896

</td>

<td>14,008

</td>

<td>14,011

</td>

<td>14,007

</td></tr>

<tr>

</th>

<td>11,916

</td>

<td>12,011

</td>

<td>12,015

</td>

<td>12,011

</td></tr></tbody></table></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Messung,_Datensammlungen">Messung, Datensammlungen</h2></div>

<div class="sieheauch" role="navigation" style="font-style:italic;">Siehe auch: <a href="Liste_der_Isotope" title="Liste der Isotope">Liste der Isotope</a></div>Genaue Atommassen werden heute mit <a href="Massenspektrometer" class="mw-redirect" title="Massenspektrometer">Massenspektrometern</a> bestimmt.<a href="#cite_note-7">[7]</a> Dabei ergeben sich die Atommassen der einzelnen Isotope sehr präzise. Zur Bestimmung der Atommassen der Elemente in ihrer natürlichen Isotopenzusammensetzung muss dann noch das <a href="Isotopenverh%C3%A4ltnis" title="Isotopenverhältnis">Isotopenverhältnis</a> ermittelt werden. Für Zwecke der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> wird diese durchschnittliche Atommasse des natürlichen Isotopengemisches in der <a href="Erdkruste" title="Erdkruste">Erdkruste</a> angegeben; in Spezialfällen muss die Herkunft des Isotopengemisches beachtet werden.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Atomic_Mass_Evaluation">Atomic Mass Evaluation</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="Atomic_Mass_Evaluation" title="Atomic Mass Evaluation">Atomic Mass Evaluation</a></div>

Eine von <a href="Aaldert_Wapstra" title="Aaldert Wapstra">Aaldert Wapstra</a> begründete internationale Expertengruppe sammelt seit etwa 1955 aus <a href="Wissenschaftliche_Publikation" title="Wissenschaftliche Publikation">Originalpublikationen</a> Messergebnisse der Atommassen aller bekannten Nuklide und bildet daraus eingeschätzte (d. h. evaluierte, fachmännisch bewertete) gewichtete Mittelwerte. Die Ergebnisse wurden bis zum Jahr 2003 in der Fachzeitschrift <a href="Nuclear_Physics" title="Nuclear Physics">Nuclear Physics</a> A veröffentlicht.<a href="#cite_note-Wapstra93-8">[8]</a> Die Geschichte der Messung der Massen der Nuklide und ihrer Einschätzungen hat Wapstras Mitautor Georges Audi im Jahr 2006 zusammengefasst.<a href="#cite_note-Audi_2006-9">[9]</a> Dieser Fachartikel enthält auch viele Literaturverweise zur Geschichte. Den jeweils neuesten Stand der eingeschätzten Atommassen veröffentlicht die Gruppe etwa alle zehn Jahre mit der Bezeichnung AMEyyyy, wobei das yyyy für das Jahr steht, z. B. AME2021.<a href="#cite_note-10">[10]</a><a href="#cite_note-11">[11]</a>

Die Datenliste dieser Auswertung ist z. B. auf den Nuclear Data Services (NDS) Datenservern der <a href="Internationale_Atomenergie-Organisation" title="Internationale Atomenergie-Organisation">IAEA</a> abrufbar.<a href="#cite_note-12">[12]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Commission_on_Isotopic_Abundances_and_Atomic_Weights_(CIAAW)">Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW)</h3></div>

Die CIAAW-Kommission ist Teil der <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> und existiert seit 1899.<a href="#cite_note-13">[13]</a> Daten für sog. Standard-Atomgewichte (Stand 2021<a href="#cite_note-14">[14]</a>) und Isotopenhäufigkeit (Stand 2013<a href="#cite_note-15">[15]</a>) wurden veröffentlicht.

Für Atommassen im chemischen Sinn kann eine auf dem Stand von 2013 der IUPAC beruhende <a href="Microsoft_Excel" title="Microsoft Excel">Microsoft-Excel</a>-97-2003-Arbeitsmappe der IUPAC mit dem Titel Table of Standard Atomic Weights 2013 aus dem Netz abgerufen werden.<a href="#cite_note-IUPAC2-16">[16]</a> Für das <a href="Mischelement" title="Mischelement">Mischelement</a> Eisen z. B. findet man dort als aktuell besten Wert der durchschnittlichen Masse eines neutralen Atoms <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle 55{,}845(2)\,\mathrm {u} }">

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle 55{,}845(2)\,\mathrm {u} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/244b6f390c0799a74fdd5e8c22baa9a86b376b99.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:11.11ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle 55{,}845(2)\,\mathrm {u} }" loading="lazy"> (die Ziffer in Klammern gibt die Unsicherheit der letzten Stelle an). Eine auf der aktuellen Version von 2021 der IUPAC beruhende Version der Excel-Tabelle wurde bis März 2024 nicht veröffentlicht.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Komponenten_der_Atommasse">Komponenten der Atommasse</h2></div>

<caption>Beiträge zur Atommasse

</caption>

<td colspan="3" style="border-bottom:0px;"><a href="Atomkern" title="Atomkern">Atomkern</a>

</td></tr>

<tr>

<td>Z <a href="Proton" title="Proton">Protonen</a></td>

<td>931 MeV/c2 je Proton

</td></tr>

<tr>

<td>N <a href="Neutron" title="Neutron">Neutronen</a></td>

<td>938 MeV/c2 je Neutron

</td></tr>

<tr>

<td>abzüglich Bindungsenergie (nuklearer <a href="Massendefekt" title="Massendefekt">Massendefekt</a>)</td>

<td>≈ 8 MeV/c2 pro Nukleon, d. h. ≈ 0,8 % (weniger bei sehr leichten Kernen)

</td></tr>

<td colspan="3" style="border-bottom:0px;"><a href="Atomh%C3%BClle" title="Atomhülle">Atomhülle</a>

</td></tr>

<tr>

<td>Z <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronen</a></td>

<td>0,511 MeV/c2 je Elektron

</td></tr>

<tr>

<td>abzüglich Bindungsenergie (atomarer Massendefekt)</td>

<td>äußerste Elektronen: wenige eV/c2 innerste Elektronen: bis ≈ 100 keV/c2

</td></tr>

</tbody></table>

Die Masse von Atomen setzt sich aus mehreren Komponenten zusammen. Den weitaus größten Teil trägt der Atomkern bei. Manche Kerne haben langlebige angeregte Zustände (<a href="Kernisomer" class="mw-redirect" title="Kernisomer">Kernisomere</a>) und daher in diesen Zuständen eine etwas geringere Bindungsenergie.

Die Bindungsenergie der Elektronen ist deutlich geringer. Zur Freisetzung des ersten Elektrons benötigt man auch bei Kernen hoher Ladungszahl Z nur wenige eV an <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>, weil die übrigen Elektronen die Kernladung weitgehend abschirmen. Weitere Ionisierung erfordert aber immer höhere Energien. Die Bindung der innersten Elektronen ist proportional zu Z2 (<a href="Moseleysches_Gesetz" title="Moseleysches Gesetz">Moseleysches Gesetz</a>) und kann bei den schwersten Elementen 105 eV und mehr erreichen.

In chemischen Verbindungen führt die freiwerdende chemische Bindungsenergie zu einer weiteren Massenreduktion. Die Unterschiede liegen allerdings in der Größenordnung von einigen 10−11 bis 10−10 und damit unter der derzeitigen Nachweisgrenze. Daher kann man in der Chemie den <a href="Massenerhaltungssatz" title="Massenerhaltungssatz">Massenerhaltungssatz</a> anwenden.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Klaus Blaum, Yuri A. Litvinov: <cite style="font-style:italic">100 years of mass spectrometry</cite>. In: <cite style="font-style:italic">International Journal of Mass Spectrometry</cite>. Band 349–350, September 2013, S. 1–2, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.ijms.2013.07.005">10.1016/j.ijms.2013.07.005</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Atommasse&rft.atitle=100+years+of+mass+spectrometry&rft.au=Klaus+Blaum%2C+Yuri+A.+Litvinov&rft.btitle=International+Journal+of+Mass+Spectrometry&rft.date=2013-09&rft.doi=10.1016%2Fj.ijms.2013.07.005&rft.genre=book&rft.pages=1-2&rft.volume=349-350" style="display:none"> </li>

<li>Joseph Magill, Jean Galy: <cite style="font-style:italic">Radioactivity Radionuclides Radiation</cite>. Springer-Verlag, Berlin/Heidelberg 2005, ISBN 978-3-540-21116-7, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/b138236">10.1007/b138236</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Atommasse&rft.au=Joseph+Magill%2C+Jean+Galy&rft.btitle=Radioactivity+Radionuclides+Radiation&rft.date=2005&rft.doi=10.1007%2Fb138236&rft.genre=book&rft.isbn=9783540211167&rft.place=Berlin%2FHeidelberg&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Atommasse" class="extiw external" title="wikt:Atommasse">Wiktionary: Atommasse</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www-nds.iaea.org/amdc/">IAEA Atomic Mass Data Center (AMDC).</a> NIST, abgerufen am 20. Oktober 2024 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAtommasse&rft.title=IAEA+Atomic+Mass+Data+Center+%28AMDC%29&rft.description=IAEA+Atomic+Mass+Data+Center+%28AMDC%29&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww-nds.iaea.org%2Famdc%2F&rft.publisher=NIST&rft.language=en"> </li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=">NIST Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements.</a> NIST, abgerufen am 20. Oktober 2024 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAtommasse&rft.title=NIST+Atomic+Weights+and+Isotopic+Compositions+for+All+Elements&rft.description=NIST+Atomic+Weights+and+Isotopic+Compositions+for+All+Elements&rft.identifier=https%3A%2F%2Fphysics.nist.gov%2Fcgi-bin%2FCompositions%2Fstand_alone.pl%3Fele%3D&rft.publisher=NIST&rft.language=en"> </li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/">Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW).</a> <a href="IUPAC" class="mw-redirect" title="IUPAC">IUPAC</a>, abgerufen am 27. März 2024 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAtommasse&rft.title=Commission+on+Isotopic+Abundances+and+Atomic+Weights+%28CIAAW%29&rft.description=Commission+on+Isotopic+Abundances+and+Atomic+Weights+%28CIAAW%29&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.ciaaw.org&rft.publisher=%5B%5BIUPAC%5D%5D&rft.language=en"> </li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/">Periodic Table of Elements.</a> IUPAC, abgerufen am 27. März 2024 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAtommasse&rft.title=Periodic+Table+of+Elements&rft.description=Periodic+Table+of+Elements&rft.identifier=https%3A%2F%2Fiupac.org%2Fwhat-we-do%2Fperiodic-table-of-elements%2F&rft.publisher=IUPAC&rft.language=en"> </li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://atom.kaeri.re.kr/">Nuclear Data Center at KAERI.</a> Korea Atomic Energy Research Institute (KAERI), abgerufen am 27. März 2024 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAtommasse&rft.title=Nuclear+Data+Center+at+KAERI&rft.description=Nuclear+Data+Center+at+KAERI&rft.identifier=https%3A%2F%2Fatom.kaeri.re.kr%2F&rft.publisher=%5B%5BKorea+Atomic+Energy+Research+Institute%5D%5D+%28KAERI%29&rft.language=en"> </li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.karlsruhenuclidechart.net/">Karlsruhe Nuclide Chart.</a> <a href="Gemeinsame_Forschungsstelle" title="Gemeinsame Forschungsstelle">JSC</a>/Magill/Dreher/Sóti, abgerufen am 27. März 2024 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAtommasse&rft.title=Karlsruhe+Nuclide+Chart&rft.description=Karlsruhe+Nuclide+Chart&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.karlsruhenuclidechart.net%2F&rft.publisher=%5B%5BGemeinsame+Forschungsstelle%7CJSC%5D%5D%2FMagill%2FDreher%2FS%C3%B3ti&rft.language=en">

<ul><li>Siehe auch <a href="Karlsruher_Nuklidkarte" title="Karlsruher Nuklidkarte">Karlsruher Nuklidkarte</a><a href="#cite_note-17">[17]</a></li></ul></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-„80000–9“-1">↑ <a href="#cite_ref-„80000–9“_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-„80000–9“_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-„80000–9“_1-2">c</a> ISO 80000–9:2019, deutsche Fassung DIN EN ISO 80000–9:2019: Größen und Einheiten – Teil 9: Physikalische Chemie und Molekularphysik. Eintrag 9.3

</li>

<li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?u">CODATA Recommended Values (2022): atomic mass constant.</a> Abgerufen am 12. Juni 2024

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J. R. de Laeter et al.: <cite style="font-style:italic">Atomic weights of the elements: Review 2000 (IUPAC technical report)</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Pure and applied chemistry</cite>. Band 75, Nr. 6, 2003, S. 683–800 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://ciaaw.org/pubs/EXER-2000.pdf">online</a> [PDF; abgerufen am 27. März 2018]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Atommasse&rft.atitle=Atomic+weights+of+the+elements%3A+Review+2000+%28IUPAC+technical+report%29&rft.au=J.+R.+de+Laeter+et+al.&rft.date=2003&rft.genre=journal&rft.issue=6&rft.jtitle=Pure+and+applied+chemistry&rft.pages=683-800&rft.volume=75" style="display:none">  S. 687 f: „Als <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Tomas_Batuecas" class="extiw external" title="en:Tomas Batuecas">Tomas Batuecas</a>, Präsident des Atomic Weight Committee, die Autoritäten im <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> Bureau 1963 überredete, den Begriff in atomic mass (Atommasse) zu ändern, revoltierten traditionelle Chemiker, atomic weight (Atomgewicht) wurde beibehalten und <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Edward_Wichers" class="extiw external" title="en:Edward Wichers">Edward Wichers</a>, der früher Kommissionspräsident war, wurde stillschweigend wieder zum Vorsitzenden der Atomic Weight Commission gemacht.“

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> Paul Scheipers (Hrsg.), Volkher Biese, Uwe Bleyer, Manfred Bosse: Chemie: Grundlagen, Anwendungen und Versuche aus der Technik. 6. Auflage, Vieweg, 2002, S. 95.

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<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> G. Audi, The History of Nuclidic Masses and of their Evaluation, Int.J.Mass Spectr.Ion Process. Band 251, 2006, S. 85–94, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://arxiv.org/abs/physics/0602050">arxiv</a>

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F. Everling, L. A. König, J. M. E. Mattauch, A. H. Wapstra: <cite style="font-style:italic">Relative nuclidic masses</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Nucl. Phys. A</cite>. Band 18, 1960, S. 529–569.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Atommasse&rft.atitle=Relative+nuclidic+masses&rft.au=F.+Everling%2C+L.+A.+K%C3%B6nig%2C+J.+M.+E.+Mattauch%2C+...&rft.btitle=Nucl.+Phys.+A&rft.date=1960&rft.genre=book&rft.pages=529-569&rft.volume=18" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Klaus Blaum, Yuri A. Litvinov: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">100 years of mass spectrometry</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">International Journal of Mass Spectrometry</cite>. Band 349-350, September 2013, S. 1–2, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.ijms.2013.07.005">10.1016/j.ijms.2013.07.005</a> (englisch, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S1387380613002704">elsevier.com</a> [abgerufen am 27. März 2024]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Atommasse&rft.atitle=100+years+of+mass+spectrometry&rft.au=Klaus+Blaum%2C+Yuri+A.+Litvinov&rft.btitle=International+Journal+of+Mass+Spectrometry&rft.date=2013-09&rft.doi=10.1016%2Fj.ijms.2013.07.005&rft.genre=book&rft.pages=1-2&rft.volume=349-350" style="display:none">

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G. Audi, A.H. Wapstra: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">The 1993 atomic mass evaluation</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Nuclear Physics A</cite>. Band 565, Nr. 1, Dezember 1993, S. 1–65, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/0375-9474%2893%2990024-R">10.1016/0375-9474(93)90024-R</a> (englisch, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/037594749390024R">elsevier.com</a> [abgerufen am 26. März 2024]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Atommasse&rft.atitle=The+1993+atomic+mass+evaluation&rft.au=G.+Audi%2C+A.H.+Wapstra&rft.date=1993-12&rft.doi=10.1016%2F0375-9474%2893%2990024-R&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Nuclear+Physics+A&rft.pages=1-65&rft.volume=565" style="display:none">

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Georges Audi: <cite style="font-style:italic">The history of nuclidic masses and of their evaluation</cite>. In: <cite style="font-style:italic">International Journal of Mass Spectrometry</cite>. Band 251, Nr. 2–3, 2006, S. 85–94, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.ijms.2006.01.048">10.1016/j.ijms.2006.01.048</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://hal.inria.fr/file/index/docid/58282/filename/kluge65.pdf">online</a> [PDF; abgerufen am 28. Dezember 2017]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Atommasse&rft.atitle=The+history+of+nuclidic+masses+and+of+their+evaluation&rft.au=Georges+Audi&rft.date=2006&rft.doi=10.1016%2Fj.ijms.2006.01.048&rft.genre=journal&rft.issue=2-3&rft.jtitle=International+Journal+of+Mass+Spectrometry&rft.pages=85-94&rft.volume=251" style="display:none">

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<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> W.J. Huang, Meng Wang, F.G. Kondev, G. Audi, S. Naimi: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">The AME 2020 atomic mass evaluation (I). Evaluation of input data, and adjustment procedures*</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Chinese Physics C</cite>. Band 45, Nr. 3, 1. März 2021, <a href="Internationale_Standardnummer_f%C3%BCr_fortlaufende_Sammelwerke" title="Internationale Standardnummer für fortlaufende Sammelwerke">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://zdb-katalog.de/list.xhtml?t=iss%3D%221674-1137%22&key=cql">1674-1137</a>, S. 030002, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1088/1674-1137%2Fabddb0">10.1088/1674-1137/abddb0</a> (englisch, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://iopscience.iop.org/article/10.1088/1674-1137/abddb0">iop.org</a> [abgerufen am 26. März 2024]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Atommasse&rft.atitle=The+AME+2020+atomic+mass+evaluation+%28I%29.+Evaluation+of+input+data%2C+and+adjustment+procedures%2A&rft.au=W.J.+Huang%2C+Meng+Wang%2C+F.G.+Kondev%2C+...&rft.date=2021-03-01&rft.doi=10.1088%2F1674-1137%2Fabddb0&rft.genre=journal&rft.issn=1674-1137&rft.issue=3&rft.jtitle=Chinese+Physics+C&rft.pages=030002&rft.volume=45" style="display:none">

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<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Meng Wang, W.J. Huang, F.G. Kondev, G. Audi, S. Naimi: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">The AME 2020 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs and references*</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Chinese Physics C</cite>. Band 45, Nr. 3, 1. März 2021, <a href="Internationale_Standardnummer_f%C3%BCr_fortlaufende_Sammelwerke" title="Internationale Standardnummer für fortlaufende Sammelwerke">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://zdb-katalog.de/list.xhtml?t=iss%3D%221674-1137%22&key=cql">1674-1137</a>, S. 030003, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1088/1674-1137%2Fabddaf">10.1088/1674-1137/abddaf</a> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Atommasse&rft.atitle=The+AME+2020+atomic+mass+evaluation+%28II%29.+Tables%2C+graphs+and+references%2A&rft.au=Meng+Wang%2C+W.J.+Huang%2C+F.G.+Kondev%2C+...&rft.date=2021-03-01&rft.doi=10.1088%2F1674-1137%2Fabddaf&rft.genre=journal&rft.issn=1674-1137&rft.issue=3&rft.jtitle=Chinese+Physics+C&rft.pages=030003&rft.volume=45" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www-nds.iaea.org/amdc/">AMDC - Atomic Mass Data Center.</a> IAEA, abgerufen am 26. März 2024 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAtommasse&rft.title=AMDC+-+Atomic+Mass+Data+Center&rft.description=AMDC+-+Atomic+Mass+Data+Center&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww-nds.iaea.org%2Famdc%2F&rft.publisher=IAEA&rft.language=en">

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/commission.htm">CIAAW | Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights.</a> CIAAW, abgerufen am 26. März 2024.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAtommasse&rft.title=CIAAW+%7C+Commission+on+Isotopic+Abundances+and+Atomic+Weights&rft.description=CIAAW+%7C+Commission+on+Isotopic+Abundances+and+Atomic+Weights&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.ciaaw.org%2Fcommission.htm&rft.publisher=CIAAW">

</li>

<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> Thomas Prohaska et al.: <cite style="font-style:italic">Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Pure and Applied Chemistry</cite>. Band 94, Nr. 5, 1. Mai 2022, <a href="Internationale_Standardnummer_f%C3%BCr_fortlaufende_Sammelwerke" title="Internationale Standardnummer für fortlaufende Sammelwerke">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://zdb-katalog.de/list.xhtml?t=iss%3D%221365-3075%22&key=cql">1365-3075</a>, S. 573–600, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603">10.1515/pac-2019-0603</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.degruyter.com/document/doi/10.1515/pac-2019-0603/html">degruyter.com</a> [abgerufen am 26. März 2024]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Atommasse&rft.atitle=Standard+atomic+weights+of+the+elements+2021+%28IUPAC+Technical+Report%29&rft.au=Thomas+Prohaska+et+al.&rft.date=2022-05-01&rft.doi=10.1515%2Fpac-2019-0603&rft.genre=journal&rft.issn=1365-3075&rft.issue=5&rft.jtitle=Pure+and+Applied+Chemistry&rft.pages=573-600&rft.volume=94" style="display:none">

</li>

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<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls">IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.

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<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://joint-research-centre.ec.europa.eu/tools-and-laboratories/training-programmes/karlsruhe-nuclide-chart_en">Karlsruhe Nuclide Chart - European Commission.</a> EC, abgerufen am 27. März 2024 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAtommasse&rft.title=Karlsruhe+Nuclide+Chart+-+European+Commission&rft.description=Karlsruhe+Nuclide+Chart+-+European+Commission&rft.identifier=https%3A%2F%2Fjoint-research-centre.ec.europa.eu%2Ftools-and-laboratories%2Ftraining-programmes%2Fkarlsruhe-nuclide-chart_en&rft.publisher=EC&rft.language=en">

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4143329-4">4143329-4</a> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85009318">sh85009318</a> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00562390">00562390</a> </div>

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